科目：高中化學 來源： 題型：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________。
A.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
B.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C.兩支試管中產生氣體速率一樣快
(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處是_____________________________。
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)。作簡明扼要表述。
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)在兩個方案的第①步中，都要用的定量儀器是______________________。
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_________1(選填“＞”“＜”“＝”)；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是________(多選扣分)。（ ）
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩個試管中產生氣體速率一樣快
(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處______________________。
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______ _________為止。
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
| 滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
請用上述數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度。c（NaOH）= 。
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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯考-高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______ _________為止。
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
| 滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯考-高二上學期期中考試化學卷 題型：填空題
某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______ _________為止。
（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為___ _____ mL。
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_____________。
A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
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滴定次數 |
待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL |
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滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液體積/mL |
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第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
26.11 |
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第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
28.74 |
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第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
26.09 |
請用上述數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度。c（NaOH）= 。
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