Question

已知反應2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）的平衡常數如表．按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列大小比較正確的是（　　）

平衡常數	溫度/℃
	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

• A、平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
• B、正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）=v（d）
• C、達到平衡所需時間：t（a）=t（c），t（b）＞t（d）
• D、平均相對分子質量：M（a）=M（c），M（b）＞M（d）

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、對于反應在溫度相同時，化學平衡常數相同，a、c為不同溫度下的平衡常數，根據圖中反應物的轉化率可知K（a）＞K（c），b、d為同一溫度下平衡常數，所以K（b）=K（d）；
B、根據表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，也就是反應物轉化率就越低，所以溫度T₃＞T₂＞T₁，溫度越高反應速率越快，壓強越大反應速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d）；
C、達到平衡所需時間主要取決于反應速率，根據B的分析可知，反應速率越快，時間就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d）；
D、該反應前后氣體質量守恒，正反應是物質的量減小的反應，所以反應物轉化率越高，平均相對分子質量就越大，根據圖有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）．

解答： 解：A、對于反應在溫度相同時，化學平衡常數相同，a、c為不同溫度下的平衡常數，根據圖中反應物的轉化率可知K（a）＞K（c），b、d為同一溫度下平衡常數，所以K（b）=K（d），故A正確；
B、根據表中數據可知，溫度越高平衡常數越小，也就是反應物轉化率就越低，所以溫度T₃＞T₂＞T₁，溫度越高反應速率越快，壓強越大反應速率越快，所以有v（a）＜v（c），v（b）＞v（d），故B錯誤；
C、達到平衡所需時間主要取決于反應速率，根據B的分析可知，反應速率越快，時間就越短，所以t（a）＞t（c），t（b）＜t（d），故C錯誤；
D、該反應前后氣體質量守恒，正反應是物質的量減小的反應，所以反應物轉化率越高，平均相對分子質量就越大，根據圖有M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了影響平衡常數的因素、影響反應速率的因素、平衡移動的特征等知識點，難度不大，解題關鍵在于判斷溫度的大小．