Question

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反應室發生的反應為：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216 kJ/mol；

CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260 kJ/mol

（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（    ）

A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率減小

B．催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄ 轉化的速率

C．設置燃燒室的主要目的是產生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應

D．若催化反應室中平衡時，容器中c(CH₄)=a mol·L^－1, c(CO)=b mol·L^－1,c(H₂)=c mol·L^－1

則通入催化反應室的CH₄的物質的量為a+(b+c)/4

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】增大壓強，平衡向生成氣體分子數目減小的方向移動，A對；催化劑不能改變反應的轉化率，B錯；燃燒室的主要目的是燃燒提供熱量，C錯；依碳守恒知D錯。