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19．下列物質分類正確的是（　　）
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是極性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶體

分析 A、和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、水銀為金屬汞；
C、HD為氫氣分子；
D、干冰是二氧化碳固體，可燃冰是甲烷晶體．

解答 解：A、和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應發生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A錯誤；
B、水銀為金屬汞，屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；
C、HD為氫氣分子，是非極性分子，HCHO是極性分子，故C錯誤；
D、干冰是二氧化碳固體，可燃冰是甲烷晶體，都是分子晶體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質分類方法和物質組成的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列選項屬于碳鏈異構的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鈉原子失去1個電子，鋁原子可以失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．決定物質性質的重要因素是物質結構．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質分子中主要化學鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學鍵斷裂，從而破壞蛋白質分子；組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2、sp3；
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數據如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個；
（4）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結構（[LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4NA個電子
B．17.4 g某硫化磷（如圖）中含P-S鍵數目為0.6NA
C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7 mol碳碳單鍵
D．標準狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體，含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．查閱文獻得知：“摩爾鹽”隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，但產物復雜．某學習小組欲探究其分解產物．
Ⅰ．提出猜想摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O              
b．FeO、NH3、SO3、H2O
c．FeO、SO2、NH3、H2O               
d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
經認真分析，通過推理即可確定，猜想ac不成立（填序號）．
Ⅱ．實驗探究為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．

請回答下列問題：
（1）B裝置的容器名稱是錐形瓶．
（2）取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
（3）觀察到A中固體逐漸變為紅棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
（4）待A中剩余固體冷卻至室溫后，取少量置于試管中，加入稀硫酸溶解，再滴幾滴KSCN溶液，可以觀察到的現象是溶液變紅色．
（5）乙同學設計實驗驗證A中殘留物不含FeO，操作方法及實驗現象是：取少量A中殘留物放入試管中，加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不產生藍色沉淀，說明沒有Fe2+．
Ⅲ．實驗反思
乙同學認為：裝置B中產生白色沉淀不能證明分解產物中一定含SO3，原因是分解產生的氨氣消耗完B裝置中的HCl后，過量的氨氣存在時二氧化硫與BaCl2溶液反應生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　）
元素代號ABDEGHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來
B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H
C．G元素的單質不存在同素異形體
D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾的Cl2發生取代反應（　　）
A．4molB．8molC．2molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是（　　）
①單質的氧化性增強  ②單質的顏色加深  ③氣態氫化物的穩定性增強
④單質的沸點升高  ⑤陰離子的還原性增強．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

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同步練習冊答案
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