Question

4．燒杯中盛有 100mL 0.1mol/L 的 NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質（或微粒）的物質的量的變化曲線如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 曲線 a 表示 Ba²⁺的物質的量的變化
• B． 曲線 c 表示 OH^-的物質的量的變化
• C． 加入 Ba（OH）₂溶液 50mL 時反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 加入 Ba（OH）₂溶液大于 50mL 后，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O

Answer 1

分析 100mL0.1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，當氫氧化鋇溶液體積小于50mL時，發生反應：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，當氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應完全，再加入氫氧化鋇溶液后發生反應：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O，直至Ba（OH）₂溶液過量，硫酸根離子反應完全，據此進行解答．

解答 解：A．由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當Ba（OH）₂溶液體積大于100mL后，曲線a表示的是鋇離子濃度，故A錯誤；
B．由圖可知，曲線c表示離子的濃度先減小后增大，50mLBa（OH）₂溶液加入時為0，則直線c表示OH^-的物質的量的變化，故B正確；
C．加入Ba（OH）₂溶液50mL，反應的化學方程式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O+Na₂SO₄，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．加入Ba（OH）₂溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經反應完全，此時的反應為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象與化學反應、離子反應的關系，題目難度中等，明確硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液后發生的反應為解答本題的關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力．