【題目】固體鹽X由三種元素組成，可發生以下反應，下列說法不正確的是
A.現象 1說明 X中含氧元素
B.固體混合物Y的成分是 Cu 和NaOH
C.X 與濃鹽酸反應放出 Cl2 的反應為：2NaCuO2＋8HCl == 2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O
D.1molX與干燥 H2加熱下的反應，轉移電子數為 2NA
【答案】D
【解析】
能使硫酸銅變藍說明混合氣體中有水蒸氣，即證明原固體中有氧元素，接下來看固體Y，紫紅色不溶于水的固體，應該是單質銅，而焰色反應呈黃色證明有鈉元素，故X含有的三種元素分別是鈉、銅、氧，接下來根據
算出銅的物質的量，而燒堿和鹽酸是1:1中和的，因此鈉的物質的量為0.02mol，最后根據X的質量算出氧的物質的量，得出X的化學式為
，據此來解題即可。
A.水中的氫元素來自氫氣，而氧元素只能來自物質X，A項正確；
B.Y中紫紅色固體為單質銅，含鈉元素的堿性溶液在題中只可能是氫氧化鈉，B項正確；
C.根據化合價可知銅元素為+3價，具有氧化性，因此可以將
氧化為氯氣，C項正確；
D.根據題干，X與干燥的氫氣反應得到水、單質銅和氫氧化鈉，據此寫出方程式
，由方程式不難看出，1molX在反應時轉移3mol電子，D項錯誤；
答案選D。
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【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41g
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【題目】石油是工業的血液，與我們的生產、生活息息相關。完成下列填空：
（1）由重油制得汽油的方法是___。
（2）乙烯是重要的石油化工產品。與乙烯互為同系物的是___。(選填編號)
A．CH3CH=CH2 B．CH2=CHCH=CH2
C．CH≡CH D．CH3CH3
（3）聚乙烯安全無毒，可用于制食品包裝袋。聚乙烯的結構簡式為___。
（4）聚氯乙烯用途廣泛，其單體的結構簡式為___。請寫出由乙炔制取聚氯乙烯的化學方程式___。乙炔還可聚合得到另一種高分子化合物——聚乙炔，聚乙炔___導電(選填“能”或“不能”)。
（5）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產物。請寫出乙炔的電子式：___。
下列物質與乙炔加氫得到的某種產物互為同系物的是___多(選填編號)。
A．C2H4 B．C3H8 C．
D．CH2=CHCH3
（6）乙炔能使溴水褪色、說明乙炔能發生___反應（填反應類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔容易被___。
（7）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不易發生加成反應的物質的結構簡式___。該物質的同系物中苯環上一氯代物只有一種的物質的結構簡式為___（舉一例）：。
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【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：
(1)硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構型是_______。
(2)根據元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)
(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是______，硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質的沸點由高到低的順序為__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數之比為___。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因___。
(5)GaN晶體結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA。
①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為
cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。
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【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。
(2)②的反應類型是____,B和F的結構簡式分別為______、______。
(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(4)寫出反應①的化學方程式:_____________。
(5)G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。
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【題目】分子式為
的有機物是苯環上一個
原子被取代后得到的物質，下列判斷錯誤的是（ ）
A.屬于苯的同系物
B.該有機物的結構有4種
C.該有機物的某種結構的核磁共振氫譜有4組峰
D.該有機物所有結構的一溴代物種類相同
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【題目】某抗過敏藥物 H可通過下列合成路線制備
已知: 
+NaH→
+HX；X 為鹵素原子，Nu-H 為含氮原子或氧原子的化合物。
回答下列問題：
(1)A的名稱是_____；與E反應的物質名稱是_____；
(2)反應①和反應②的反應類型分別是_____、 _____；
(3)反應③屬于取代反應，寫出D的結構簡式 ____；
(4)C中含氧官能團的名稱為____；
(5)寫出由D生成E的化學反應方程式 ____；
(6)寫出兩種與
互為同分異構體的醛類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1:1:1:1:1）_____；
(7)上述路線合成的H 有兩種結構H1和H2。其中H1有抗過敏作用而H2沒有。H1和H2屬于_____異構體。
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【題目】判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”
(1)2 g D
O中含有的質子數、中子數均為NA_______
(2)過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA_______
(3)1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA_______
(4)標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2組成的混合氣體中所含原子數為NA_______
(5)0.1 mol鈉和O2在一定條件下反應完全生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA _______
(6)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA_______
(7)在1L 0.1mol·L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA _______
(8)高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去電子數為0.8 NA _______
(9)標準狀況下，氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為4NA_______
(10)常溫常壓下 ，1 L液態水中含有的H＋數目為10－7NA_______
(11)一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數為3 NA _______
(12)標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA_______
(13)標況下，22.4L己烷的分子個數為NA_______
(14)含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量Zn反應轉移的電子總數為2NA_______
(15)在1L 0.1mol·L﹣1氯化銨溶液中，NH4+ 和NH3·H2O的個數之和為NA _______
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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