Question

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源．產生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄ ^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄ ^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：

 

（2）鉛蓄電池的電解質溶液是

 

；負極材料是

 

；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質是

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在原電池中，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即可得電池反應式；
（2）根據正負極上電極反應式知，參加反應的陰陽離子所形成的物質是電解質，負極上失電子的金屬是負極材料，根據電解質和轉移電子之間的關系式計算．

解答：解：（1）在得失電子相同的條件下，將正負極電極反應式相加即可得電池反應式，所以電池反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O；
（2）根據正負極上電極反應式知，該裝置中的電解質溶液是稀硫酸，負極上金屬鉛失電子發生氧化反應，所以Pb作負極材料，根據電池反應式Pb+PbO₂+2H₂SO₄ ═2PbSO₄+2H₂O知，轉移電子和硫酸的關系式為2H₂SO₄ ----2e^-，所以在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質的物質的量=

2

2

×2mol=2mol，
故答案為：稀硫酸；Pb；2．

點評：本題考查了原電池原理，根據電極反應式書寫電池反應式，再結合轉移電子和硫酸的關系進行計算即可，難度不大．