Question

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X^m+、Y^n-，它們的核外電子排布相同．則下列關(guān)于X、Y元素的敘述正確的是（　　）

• A、X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)
• B、X和Y處在同一周期
• C、Y和X的族序數(shù)之差是8-（m+n）
• D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m-n

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，
A．X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，故A錯誤；
B．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，故B錯誤；
C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），故C正確；
D．令X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，離子核外電子排布相同，則a-m=b+n，故a-b=m+n，故D錯誤，
故選C．

點評：本題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，難度不大，根據(jù)是根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對位置，注意元素周期律的理解掌握．