Question

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2

KMnO₄+

16

 HCl═

2

 KCl+

2

 MnCl₂+

5

 Cl₂↑+

8

 H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
（2）該反應的氧化產物是

Cl₂

，KMnO₄發生

還原

反應．
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是

BC

．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl₂，則被氧化的HCl為

0.05

mol，需要KMnO₄的質量

1.58

g，轉移電子數為

0.05N_A

．

Answer 1

分析：（1）反應中HCl→Cl₂，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄系數為2，故Cl₂系數為5，再根據元素守恒確定其它物質的系數，配平方程式，根據“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目；
（2）還原劑通過氧化反應生成的物質為氧化產物；反應KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，KMnO₄發生還原反應；
（3）由方程式可知，反應后KCl、Cl₂中含有氯元素，結合氯元素化合價判斷；
（4）根據n=

m

M

計算氯氣的物質的量，被氧化的HCl為生成Cl₂，根據氯元素守恒計算被氧化的HCl，根據方程式計算需要高錳酸鉀的質量，根據氯氣的物質的量計算轉移電子物質的量，再根據N=nN_A計算轉移的電子數目．

解答：解：（1）反應中HCl→Cl₂，氯元素化合價由-1價升高為0價，共升高2價，KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO₄系數為2，故Cl₂系數為5，根據Mn元素守恒可知MnCl₂系數為2，根據K元素守恒可知KCl系數為2，根據Cl元素守恒可知HCl系數為16，根據H元素可知H₂O的系數為8，配平后方程式為：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8 H₂O，用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目為：；
故答案為：2、16、2、2、5、8；
（2）反應中HCl→Cl₂，氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl₂中0價，Cl₂是氧化產物；
反應KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，KMnO₄是氧化劑，發生還原反應；
故答案為：Cl₂；還原；
（3）由方程式可知，反應后KCl、Cl₂中含有氯元素，KCl中氯元素化合價為-1價，Cl₂中氯元素化合價為0價，說明反應中HCl表現酸性、還原性；
故選BC；
（4）560mlCl₂的物質的量為

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，被氧化的HCl為生成Cl₂，根據氯元素守恒可知被氧化的HCl為0.025mol×2=0.05mol；
根據2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8 H₂O可知，生成0.025molCl₂，需要KMnO₄的物質的量為：0.025mol×

2

5

=0.01mol，質量為0.01mol×158g/mol=1.58g；
反應中HCl→Cl₂，氯元素化合價由HCl中-1價升高為Cl₂中0價，故轉移電子物質的量為0.025mol×2=0.05mol，轉移電子數目為0.05mol×N_Amol^-1=0.05N_A；
故答案為：0.05；1.58；0.05N_A．

點評：考查氧化還原反應配平和基本概念、有關計算等，難度中等，注意掌握氧化還原反應配平常用方法．