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在一定條件下，1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ．現有2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，求該氣體的轉化率．

分析：計算放出156.8kJ參加反應的該氣體的物質的量，再利用轉化率定義計算．

解答：解：1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是156.8kJ，故參加反應該氣體的物質的量為

156.8KJ

98KJ

×1mol=1.6mol，故SO₂轉化率為

1.6mol

2mol

×100%=80%，
答：該氣體的轉化率為80%；

點評：本題考查反應熱的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，1mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0kJ．現有2mol該氣體與1mol O₂在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為：

%．
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化（消耗）的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大．
①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質量分數為40%，而且D的原子核中，質子數和中子數相等．
②A和B原子有相同的電子層數，A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍．
③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結構相同．在一定條件下0.1mol單質B₂和0.2mol H₂恰好完全反應，生成0.2mol氫化物．
④C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質．
（1）寫出下列代號對應的元素符號：D

．
（2）寫出AB₂的結構式

0=C=O

，所含化學鍵的類型

．（填字母代號：A．離子鍵，B．極性鍵，C．非極性鍵）
（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：