Question

4．某化合物由五種短周期元素組成，分別為X、Y、Z、W、R，原子序數依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料．下列說法正確的是（　　）

• A． Z與Y形成的化合物是工業上制取Z的原料
• B． WY₂可與酸反應，但不能與堿反應
• C． 原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
• D． 熱穩定性：X₂R＞X₂Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，則Y的次外層電子數為2、最外層電子數為6，可知Y為O元素，Y、R同主族，則R為S元素；Z、W、R同周期，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，則Z為Al，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料，W為Si，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素；Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，則Y的次外層電子數為2、最外層電子數為6，可知Y為O元素，Y、R同主族，則R為S元素；Z、W、R同周期，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，則Z為Al，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料，W為Si，
A．Z與Y形成的化合物為Al₂O₃，工業上電解熔融氧化鋁制取Al，故A正確；
B．SiO₂可與HF酸反應，也能與堿反應，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，則熱穩定性：X₂R＜X₂Y，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構及元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置及元素化合物性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．