【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是
A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的質量分數w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業上可由NO與Cl2反應制得，回答下列問題:
(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1 K1；
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2;
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3 K3;
則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)
(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發生反應:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH
①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。
②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______
(4)NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示
①陰極的電極反應式為_________
②吸收塔內發生反應的離子方程式為___________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：
（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數目。
反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產物__________。
反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產物__________。
（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是（）
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A. 標準狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數目為 0.1NA
B. 25℃時，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數目為0.2NA
C. 64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子
D. 2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OH
R1COOR3+R218OH
ii. 
ⅲ. 
(R1、R2、R3代表烴基)
（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。
（2）B分子為環狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .
（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .
（4）反應①的化學方程式為_________ 。
（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。
（6）已知: 
。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
。將以下合成路線補充完整:_________________
（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發生反應i。在由J制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環，則L的結構簡式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。
（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。
（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。
（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。
(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數據如圖一。
①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時容器內CO的體積分數為______。
③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數K 的自然對數)如圖二，請分析1nK 隨T呈現上述變化趨勢的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發現利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產物為C 和O2。其陽極電極反應式為___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學分析和化工生產以反水處理工業。工業上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備，目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示：
附表：不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度（單位：g/(100gH2O)）
化學式 | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
(1)“熔融”時，可用作坩鍋材質的是________________(填序號)。
A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英
(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學方程式______________________。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉化為MnO2和KMnO4，過濾除去MnO2，將濾液經過蒸發濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，再經過重結晶獲得較純凈的KMnO4晶體；
①根據表中的溶解度數據以及上述操作的特點，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質是________。
A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳
②“蒸發濃縮”時，溫度需控制在70℃，適宜的加熱方式是________________。
③根據相關方程式，計算“酸歧化法”的理論產率為_________________。
(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產率偏低的問題，同時副產品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)
①a為______極(填“正”或“負”)，右室發生的電極反應方程式為_______________。
②若電解開始時陽極區溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，電解一段時間后，右室中n(K)/m(Mn)為6：5，陰極區生成KOH的質量為_________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
