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【題目】下列有關常見的幾種金屬氧化物的性質和用途的說法不正確的是(

A. 氧化鈣可用作干燥劑 B. Fe2O3可用于制作紅色油漆和涂料

C. Al2O3可用作耐火材料 D. Na2O2CuOFeO都能溶于水,且與水反應都生成相應的堿

【答案】D

【解析】A. 氧化鈣可以與水反應,故可用作干燥劑A正確; B. Fe2O3是一種不溶于水的紅棕色的粉末,可用于制作紅色油漆和涂料B正確C. Al2O3的熔點很高,故可用作耐火材料C正確;D. CuOFeO都不能溶于水,也不與水反應D不正確。本題選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是(   )

A. 分散質微粒可通過濾紙 B. 兩者均能透過半透膜

C. 加入鹽酸先沉淀,隨后溶解 D. 兩者均有丁達爾現象

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

ASiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸

B.木材浸過水玻璃后,具有防腐蝕性能且不易著火

C.因高溫時SiO2Na2CO3反應放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3

D.氯氣泄漏后,人應逆風且往低處跑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物

C.銨鹽易溶于水,化學性質穩定,受熱不易分解

D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素位于元素周期表中第三周期VIIA族,該元素名稱是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3粉末(NaHCO3),加熱直至固體質量不再減少

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),向溶液中通入過量的CO2氣體

C. CO2(HCl),將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中

D. H2(HCl),將氣體通入堿石灰中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300 ℃時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發生如下反應:3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) ΔHQ, 2 min末達到平衡,生成0.8 mol D

(1)300℃時,該反應的平衡常數表達式為K______________已知K300<K350,則ΔH____0(“>”“<”)

(2)2 min末時,B的平衡濃度為________D的平均反應速率為________

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率________(增大”“減小不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、鐵能形成多種價態的化合物,單質鐵能被眾多的氧化劑所氧化。

1)將5.6g的生鐵與足量的稀鹽酸反應,生成H2的質量______0.2g(“>”“<”“=”),向此生鐵上滴加幾滴稀硝酸,寫出反應的離子方程式:___________________________

2)配制FeCl3溶液時常會出現渾濁現象,其原因是______________________(用離子方程式表示)。室溫下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液,至少需要添加_______mL 2mol/L的鹽酸才會不出現渾濁(已知室溫時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038,忽略加入鹽酸對溶液體積的影響)。

3)鋼鐵制品易生銹,導致其生銹的最主要原因是發生了________腐蝕;用NaOHNaNO2等溶液對鐵制品進行鈍化處理可提高其抗腐蝕能力,下面是處理過程中所發生的一個反應:____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,請完善該反應方程式。

II、硝化法是一種古老的生產硫酸的方法,同時實現了氮氧化物的循環轉化,主要反應為

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H=-41.8kJ·mol1

1)下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________

a. 體系內混合氣體的密度保持不變 b.

c. 容器內氣體的總壓強保持不變 d. NO體積分數不再改變

2)某溫度下,NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常數k=2.25,該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中,投入NO2(g)SO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(NO2)/mol/L

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol/L

0.10

0.10

0.20

10min后,甲中達到平衡,則甲中反應的平均速率___________

丙達到平衡所用的時間_________(“<”“>”“=”)10min,達到平衡后,設甲、乙、丙中SO2(g)的轉化率分別為abc,則三者的大小關系為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求回答下列問題

I. 寫出下列物質或微粒的電子式:

1CO2_________________

2N2__________________

3Na2O_____________

4NaOH________________

II. 下列物質:①CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答)_____________

含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答)_______________

2)當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答)______________

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同步練習冊答案
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