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15．下列關于物質的檢驗說法不正確的是（　　）
A．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
C．將氫氣在某氣體中點燃，若產生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣
D．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

分析 A．生成的無色無味的氣體為二氧化碳，說明生成的沉淀為碳酸銀，原溶液中一定含有碳酸根離子；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子或亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子；
C．氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色的火焰；
D．能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有銨根離子．

解答 解：A．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，該氣體為二氧化碳，生成的沉淀為碳酸鋇，則待檢液中一定含有CO32-，故A正確；
B．向一溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子或亞硫酸根離子，原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；
C．氫氣在氯氣中點燃，產生蒼白色火焰，說明該氣體為氯氣，故C正確；
D．銨根離子的檢驗方法：向待測液中，加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質為解答關鍵，注意在檢驗離子存在時，需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．將SO2氣體通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀產生，可加入的試劑是（　　）
A．氯化鉀溶液B．碳酸氫鈣溶液C．氯水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小．反應Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O$\frac{\underline{\;低溫\;}}{\;}$NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應可產生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環利用的物質是CO2、NH3．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+C02↑+H2O．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管A（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO3的分解率為61.4%．（分解率=已分解的質量/原物質的總質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
物質外觀熔點燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石無色，透明固體？395.4
  石墨灰黑，不透明固體？393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點低于石墨的熔點
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示．
（1）95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”），理由是水電離需要吸熱，溫度越高KW越大．
（2）曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1等于α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH＞或=7．
（3）在曲線B所對應的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學用語正確的是（　　）
A．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B．氯化鈉的電子式：
C．甲烷的結構簡式：CH4
D．14C的原子結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于0.1mol•L-1Na2CO3溶液，下列描述正確的是（　　）
A．升高溫度，溶液中c（OH-）降低B．加入少量NaOH固體，c（CO32-）增大
C．c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D．c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去． A俗稱“鐵紅”，B、D都是日常生活中常見的金屬，且B元素是地殼中含量最多的金屬元素，常溫下，J為黃綠色氣體，H為無色氣體；C是一種堿，且其焰色反應時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰．
（1）A的化學式為Fe2O3．
（2）H的電子式為．
（3）反應①的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（4）反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學小組用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣時，利用剛吸收過SO2的NaOH溶液對尾氣進行吸收處理．請按要求回答下列問題：
（1）請寫出用此法制取Cl2的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）該尾氣吸收處理一段時間后，吸收液中（假設不含酸式鹽）肯定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-；對可能大量存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）設計如下實驗進行探究．
①提出假設：
假設1：只存在SO32-；假設2．只存在ClO-；假設3：既存在SO32-也存在ClO-．
②質疑討論：經分析假設3不合理，理由是SO32-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，兩者發生氧化還原反應而不能大量共存．
③實驗方案設計與分析：
限選試劑：3moL•L-1 H2SO4、1moL•L-1 NaOH、0.01mol•L-1 KMnO4紫色石蕊試液．
實驗步驟 預期現象和結論
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟二：在A試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液，振蕩． 若紫紅色褪去，則說明假設1成立．
步驟三：在B試管中滴加紫色石蕊溶液，振蕩 若先變紅后褪色，則說明假設2成立．
（3）假設有224mL（標準狀況下）SO2被15mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略鹽類的水解，所得X溶液中溶質正鹽的物質的量為0.005mol．
若用0.2000mol•L-1 KIO3溶液恰好將上述溶液X中所有的硫元素氧化，還原產物為I2，則消耗KIO3溶液的體積為20L．

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同步練習冊答案
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