Question

7．實驗室配制100ml 0.3mol•L^-1CuSO₄溶液．回答下列問題：
（1）若選用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來溶解配制，則需用托盤天平稱取7.5g膽礬晶體．
（2）若在稱量藥品時，某同學出現了操作錯誤，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，天平平衡時，則同學實際稱取的藥品質量是6.5g（1g以下用游碼）；用該同學稱取的藥品來進行配制，則所配制的CuSO₄溶液的濃度將偏小（填偏大、偏小或不變）
（3）容量瓶在使用之前必須檢驗容量瓶是否漏液．
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低或是無影響？
A．加水時超過刻度線偏低；                 B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低；
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理偏低；     D．定容時俯視刻度線偏高．
（5）整個配制過程中，除托盤天平和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是100ml容量瓶、燒瓶、玻璃棒．

Answer 1

分析 （1）根據n=cv計算溶質CuSO₄的物質的量，利用CuSO₄•5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，根據m=nM計算CuSO₄•5H₂O的質量；
（2）根據天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，據此計算；
（3）容量瓶上都標有容積、溫度、刻度線；容量瓶帶有瓶塞，使用時要上下顛倒，左右搖勻，所以使用前應該檢查是否漏水；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）配制步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，根據步驟分析所需儀器．

解答 解：（1）配制溶液的體積為100ml，CuSO₄的物質的量n=cV=0.1L×0.3mol•L^-1=0.03mol，CuSO₄•5H₂O的物質的量等于CuSO₄的物質的量，所以CuSO₄•5H₂O的質量0.03mol×250g/mol=7.5g，故答案為：7.5；
（2）若藥品與砝碼放反，根據天平平衡原理m（左盤）=m（右盤）+游碼讀數，故實際稱量硫酸銅晶體的質量為7g-0.5g=6.5g，實際稱得的固體少了，濃度將偏低，故答案為：6.5；偏小；
（3）容量瓶上都標有容積、溫度、刻度線；容量瓶帶有瓶塞，使用時要上下顛倒，左右搖勻，所以使用前應該檢查是否漏水，
故答案為：檢驗容量瓶是否漏液；
（4）A、加水時越過刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
B、忘記將洗滌液加入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
C、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變；
故答案為：不變；
D、定容時俯視刻度線，水加少了，溶液的濃度偏高．
故答案為：偏高；
（5）配制步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器除了容量瓶外還有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器是100ml容量瓶、燒瓶、玻璃棒．
故答案為：100ml容量瓶、燒瓶、玻璃棒．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關鍵，注意儀器的正確使用方法和誤差分析的技巧．