Question

【題目】25℃時，濃度均為0.100 mol/L的HA溶液和BOH溶液各20.00 mL，分別用0.100 mol/L NaOH溶液、0.100 mol/L 鹽酸進行滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液體積變化關系如圖，兩圖像關于pH=7呈上下對稱。下列說法錯誤的是

A.曲線Ⅰ表示鹽酸滴加到BOH溶液的過程，可用甲基橙作指示劑

B.Ka(HA) =Kb(BOH)，交點對應橫坐標V< 20.00 mL

C.曲線Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL時：c(BOH) > c(Cl－) > c(OH－) >c(H+)

D.曲線Ⅱ，滴加溶液到5.00~10.00 mL時：c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，曲線Ⅰ開始呈堿性，為鹽酸滴加到BOH溶液的過程，曲線Ⅱ開始呈酸性，為NaOH溶液滴加到HA溶液的過程。

A. 甲基橙變色范圍3.1~4.4，鹽酸滴定BOH時，若選用甲基橙，終點由黃色變?yōu)槌壬�，所以可用甲基橙作指示劑�?/span>A正確；

B. 兩圖像關于pH=7呈上下對稱，則兩溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子和氫氧根離子都相同，溶液中的離子濃度相同，則Ka(HA) =Kb(BOH)，交點時pH=7，若為鹽酸滴定BOH時，BCl為強酸弱堿鹽，當V= 20.00 mL，溶液呈酸性，pH<7，當pH=7，即加入鹽酸體積< 20.00 mL，同理若為NaOH滴定HA時，加入氫氧化鈉體積< 20.00 mL，所以對應橫坐標V< 20.00 mL，B正確；

C. 曲線Ⅰ為鹽酸滴定BOH，滴加溶液到10.00 mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的BOH和BCl，由于BOH為弱堿，所以濃度有：c(Cl－) >c(BOH) > c(OH－) >c(H+)，C錯誤；

D. 曲線Ⅱ為NaOH滴定HA，滴加溶液到5.00~10.00 mL時，溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，根據(jù)電荷守恒關系，有c(A－) +c(OH－) =c(H+) +c(Na+)，D正確。

答案選C。