Question

（14分）根據下圖所示的轉化關系填空（假設每一步反應的反應物均恰好反應完）

（1）寫出反應①的化學方程式：                                         。
此反應中，氧化劑與還原劑的個數比為              。當有3.2 g氣體產生時，消耗淡黃色固體的物質的量是_______mol，固體增重_______g；
（2）寫出反應②、③、④的離子方程式：
②                                                 
③                                                 
④                                                 

Answer 1

（1）2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂；   1︰1；  0.2，  5.6；
（2）CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O   Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓   Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

解析試題分析：能和CO₂反應的淡黃色粉末應該是過氧化鈉。過氧化鈉和CO₂反應生成氧氣和碳酸鈉。碳酸鈉和澄清的石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉。根據反應②生成的是藍色溶液可知，該溶液中含有銅離子，所以單質是銅，黑色固體是氧化銅。氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅。
考點：考查過氧化鈉的性質、銅及其化合物的轉化
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難度不大，學生不難得分。解框圖題的關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。