【題目】對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是（ ）
A．加入一種反應物 B．增大體系壓強 C．使用催化劑 D．升高溫度
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質量。
請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據實驗數據可計算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規格和名稱是
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封。兩天后，發現青香蕉成熟了。導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的 （ ）
A．C2H4 B．CH3COOH C．C6H6 D．CH3CH2OH
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【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為______________。
（3）①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2
③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4＝_________，聯氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。
（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_________（已知：N2H4+H+="==" N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。
（5）聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯氨溶液，觀察到的現象是_______________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_________。
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗．其現象及轉化如圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。
請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_____________。
（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為____________。
（4）轉化⑥發生反應的現象為____________。
（5）轉化④中產生H的離子方程式為____________。
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為_____________。
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是______________。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙
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【題目】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的電子式為______。
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有 （填化學鍵的類型）。
（3）反應③中如果轉移的電子為3mol，則被氧化的A為 mol。
（4）科學家發明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式： 。
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4－形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為： 。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小
C. 
Po、
Po、
Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒對應的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩定性依次減弱
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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
C. c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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