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【題目】在含鎳酸性廢水中用電解法可以實現(xiàn)鐵上鍍鎳并得到氯化鈉，其裝置如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 待鍍鐵棒為陰極

B. 選用鎳棒替換碳棒，鍍鎳效果更好

C. 通電后中間隔室的NaCl溶液濃度增大

D. 陽極的電極反應式為4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.在電鍍池中，鐵為鍍件，做陰極，故A正確；

B.如果選用鎳棒替換碳棒，鎳為活性電極，做陽極時，鎳會溶解，生成的鎳離子與氫氧化鈉反應生成沉淀，影響離子交換膜中離子的通過，鍍鎳效果減弱，故B錯誤；

C.隨著電解的進行，陽極區(qū)氫氧根離子放電，多余的鈉離子通過陽離子交換膜移向中間隔室，陰極區(qū)的鎳離子放電，多余的氯離子通過陰離子交換膜移向中間隔室，中間隔室的氯化鈉溶液濃度增大，故C正確；

D.陽極發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為：4OH- -4e-=O2↑+2H2O，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語表示正確的是

A. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

B. 堿性氫氧燃料電池負極的電極反應式：H2—2e-=2H+

C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-

D. 如圖所示，反應開始時的離子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是( )

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液

C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D.分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：

Ⅰ．氮化鈣的制備

（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。

（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數(shù)為___________________。

（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。

（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

①點燃D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈； ④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D處的酒精噴燈

（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。

（1）H2O2將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣的離子方程式:____________。

（2）硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,寫出該反應的化學方程式:________。

（3）ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,寫出該反應的離子方程式:__。

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能將還原為N2,反應進行一段時間后溶液呈堿性,寫出該反應的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。

某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常數(shù)為K1

ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2

（1）現(xiàn)有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則：

①10min內(nèi)υ(ClNO)＝_________ ，平衡常數(shù)K2＝___________；

②若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉化率為α2(NO2)，則：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。

a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)

b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)

（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫出陽極的電極反應式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（ ）

A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1

B. 反應開始到l0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。請回答下列問題：

（1）0～20min，A的平均反應速率為_________________；8min時，v(正)___v(逆)（填：>、=或<）

（2）反應方程式中的x＝_______，30min時改變的反應條件是________________________。

（3）20～30min時反應的平衡常數(shù)_______30～40min時反應的平衡常數(shù)（填：>、=或<）。

（4）該反應的正反應為________（填：“放熱”或“吸熱”）反應。

（5）反應過程中B的轉化率最大的時間段是__________________min。

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