（12分）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1
請回答下列問題：
(1)該反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示 。
(3)從化學鍵的角度分析，F代表什么意義？F ；
(4)改變反應條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應的反應熱有 。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，則ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件。化學反應速率與反應時間關系如圖。下列說法中正確的是
A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高二5月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
對于反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 | C．移去部分SO3 | D．降低體系溫度 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015屆海南省三亞市高二上學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？___________。
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則v(O2)＝____mol/(L·min)
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2014屆吉林省吉林市高三開學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
SO2和NOx在化學工業上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發和利用并重，預防和治理并舉是當前工業上和環境保護領域研究的主要課題之一。
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發生2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)
△H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如下圖所示，根據圖示回答下列問題：
①平衡狀態由A到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②將2．0molSO2和1．0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0．10MPa，這一段時間內SO2的平均反應速率為 。
該反應的平衡常數為 。
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—574kJ·mol—1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝—1160kJ·mol—1
取標準狀況下4．48LCH4并使之完全反應：
①若將NO2還原至N2，整個過程中轉移電子的物質的量為 ；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
