Question

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學式為______。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的離子方程式_________

Answer 1

【答案】反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O S、Fe； Fe3S4 Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】

Ⅰ．(1)分解反應是吸熱反應且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點高；

(2)產物中MgO只能溶于酸，而Al2O3 是兩性氧化物，可選擇NaOH溶液溶解除去；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，應為Fe3S4，以此解答該題。

Ⅰ．(1)分解反應是吸熱反應，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物，附著表面會隔絕空氣阻止燃燒，且水蒸氣稀釋空氣，故該化合物可作阻燃劑；

(2)產物中MgO只能溶于酸，而Al2O3 是兩性氧化物，可選擇NaOH溶液溶解除去，發生反應的離子方程式為Al2O3 +2OH =2AlO2 +H2O；

Ⅱ．C加入KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，可知B為Fe2O3，且n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，A燃燒生成的無色氣體E溶液水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到無色溶液，說明碘可氧化E的水溶液，E應為SO2，F為H2SO3，G含有和H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g，n(S)==0.04mol，可知n(Fe)：n(S)=3：4，應為Fe3S4；

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；

(2)化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518gL-1)，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，則反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑。