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【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（ ）

A. 向水中投入一小塊金屬鈉 . B. 將水加熱煮沸.

C. 向水中通入二氧化碳氣體. D. 向水中加食鹽晶體

【答案】C

【解析】

試題A項中加入鈉，Na與H2O反應生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+);B項中加熱使電離平衡右移，c(H+)=c(OH-);C項中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使c(H+)＞c(OH-);而D項中c(H+)=c(OH-)，所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：

已知：

（1）B中含氧官能團的名稱為_________。

（2）反應①的反應類型為________。

（3）反應③的化學方程式為____________________。

（4）C的結構簡式為__________。

（5）化合物X是A的同分異構體，X既能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，

又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氫譜顯示有4種不同化合物環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，試寫出其中一種符合要求的X的結構

簡式：______________。

（6）已知A在氫氧化鈉溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式_________________。

（7）結合本題信息，寫出以乙醇為起始原料制備化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路線（無機試劑任選）_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印剔電路,反應原理為 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶質32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應過程中FeCl3、CuCl2的質量隨銅粉的質量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. X為FeCl2

B. 化學計量數(shù)c=1

C. 化學方程式中a和b的比為1：2

D. 完全反應后，生成X的質量為25.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼泊金乙酯是一種高效食品防腐劑，被廣泛應用于醬油、醋等調味品、烘焙食品以及果蔬保鮮等領域。下圖是以苯等為原料合成尼泊金乙酯的合成路線:

已知: (R為烴基)

請回答有關問題:

（1）由苯生成A的反應類型是______，條件a指的是_____，化合物D中所含官能團的名稱為____________。

（2）寫出B→C 的化學方程式________________。

（3）尼泊金乙酯的結構簡式為_________。

（4）化合物D的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰的同分異構體的結構簡式為_________(任寫兩種)。

（5）若以苯為原料( 其它原料自選)合成裝苯甲酸甲酯，參照上述流程設計寫出合成路線。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，4．48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0．2NA

B. 32g氧氣和臭氧（O3）混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA

C. 10g46％乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0．6NA

D. 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-離子的數(shù)目為0．4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:

已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質金屬離子；

②生成氫氧化物的pH見下表:

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

2.7

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

3.7

8.4

8.2

9.8

請回答下列問題:

（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。

（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。

（3）流程圖中“②調節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。

a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水

（4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。

（5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質是___________(填化學式)。

（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應，反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。

（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的說法中不正確的是（ ）

A.化學鍵是相鄰原子間的強相互作用B.所有單質分子中都存在共價鍵

C.共價化合物中一定不含有離子鍵D.離子化合物中可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙

C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：

（1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。

（3）下列說法正確的是___________

a．電負性：As<Ga b．SiC與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構，晶體熔點為1237℃。

①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。

②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是___________。

③一個晶胞的組成為___________。

④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m，則該晶胞密度為ρ=___________。

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