Question

（1）寫出0.1mol/LNa₂S溶液中的守恒關系，電荷守恒為

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

，物料守恒為

c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）

，溶液中各離子濃度的大小關系為

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

．
（2）25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（題中a＜b，b≥8）問：
①若a+b=14，則

Va

Vb

=

1：1

；
②若a+b=13，則

Va

Vb

=

1：10

；
③若a+b＞14，則

Va

Vb

=

10^a+b-14

且Va

＞

V_b（填“＞”“＜”“=”）．

Answer 1

分析：（1）由溶液不顯電性，書寫電荷守恒式；由原子守恒來書寫物料守恒式，再結合水解來比較離子的濃度大小；
（2）25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，以此來計算．

解答：解：（1）0.1mol/LNa₂S溶液中溶液不顯電性，則電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），由原子守恒可知物料守恒式為c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），因硫離子水解，則離子的濃度大小為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）；c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
（2）25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，
①若a+b=14，則

Va

Vb

=10^a+b-14=1：1，故答案為：1：1；
②若a+b=13，則

Va

Vb

=10^a+b-14=1：10，故答案為：1：10；
③若a+b＞14，則

Va

Vb

=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案為：10^a+b-14；＞．

點評：本題考查鹽類水解和酸堿中和的計算，明確溶液不顯電性及原子守恒的關系、酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質的相同是解答本題的關鍵，題目難度中等．