Question

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對位置關系如圖．C與B可形成離子化合 物C₃B₂．下列分析正確的是（　　）

• A、電負性：C＞A
• B、離子氧化性：C＞D
• C、氫化物穩定性：A＞B
• D、原子半徑：r（C）＞r（B）

Answer 1

分析：A、B、C、D為短周期主族元素，C與B可形成離子化合物C₃B₂，則C處于ⅡA族、B處于ⅤA族，根據他們相對位置可知，A為碳元素、B為N、C為Mg、D為Al，
A．同主族自上而下電負性減弱，同周期隨原子序數增大電負性增大；
B．金屬性越強，陽離子的氧化性越弱；
C．同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強氫化物越穩定；
D．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數增大原子半徑減小．

解答：解：A、B、C、D為短周期主族元素，C與B可形成離子化合物C₃B₂，則C處于ⅡA族、B處于ⅤA族，根據他們相對位置可知，A為碳元素、B為N、C為Mg、D為Al，
A．同主族自上而下電負性減弱，同周期隨原子序數增大電負性增大，故電負性C＜A，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數增大金屬性增強，金屬性越強，陽離子的氧化性越弱，故離子氧化性：C＜D，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性A＜B，非金屬性越強氫化物越穩定，故氫化物穩定性A＜B，故C錯誤；
D．同主族自上而下原子半徑增大，同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑r（C）＞r（B），故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，掌握元素周期表是關鍵，注意金屬性越強，其陽離子氧化性越弱，非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱．