Question

（10分）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是    （選填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                             ；（圖中為1molNO₂與1molCO的反應）

（3）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？      （填“是”或“否”），原因是                       。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁         ，E₂      。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖：

 

Answer 1

【答案】

（1）C    (2)  NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)  △H=－234kJ·mol^－1

(3)① 否      催化劑只改變反應途徑，而物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)未變，反應熱不變

②變小    變小

③

【解析】（1）C中有產(chǎn)物氫氣及碘蒸氣的生成

（2）由圖可知 △H=－234kJ·mol^－1

（3）加入催化劑，只是減小活化能，但起始狀態(tài)并不改變，具體見圖