Question

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D單質在C單質中燃燒時劇烈放熱并發出耀眼的白光，A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
• B． 熱穩定性：EA₄＜A₂C
• C． B元素的最高價氧化物的水化物與D單質反應不能生成A₂氣體
• D． 化合物DC與化合物EC₂中化學鍵類型相同

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，處于IIA族，D單質在C單質中燃燒時劇烈放熱并發出耀眼的白光，則D為Mg、C為O；B、C同周期，且A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，可推知A為H元素、B為N元素；A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，則E的原子序數為$\frac{1+7+8+12}{2}$=14，故E為Si，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，處于IIA族，D單質在C單質中燃燒時劇烈放熱并發出耀眼的白光，則D為Mg、C為O；B、C同周期，且A、B形成的氣態化合物的水溶液呈堿性，可推知A為H元素、B為N元素；A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，則E的原子序數為$\frac{1+7+8+12}{2}$=14，故E為Si．
A．所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑D（Mg）＞E（Si）＞B（N）＞C（O）＞A（H），故A正確；
B．非金屬性Si＜O，故氫化物穩定性：SiH₄＜H₂O，故B正確；
C．B元素的最高價氧化物的水化物為硝酸，屬于氧化性酸，與D（Mg）單質反應不能生成H₂氣體，故C正確；
D．化合物DC為MgO，含有離子鍵，化合物EC₂為SiO₂，含有共價鍵，二者化學鍵類型不相同，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，“D與C的反應現象及A與B形成氣體化合物的水溶液呈堿性”是推斷突破口，難度中等．