Question

【題目】某同學配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）應該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌

（4）將該溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切

（6）塞好瓶塞，反復搖勻

（7）搖勻后發現，溶液體積縮小，繼續加水至刻度線

（8）該同學的操作是否有不當之處，請指出(不必全部填滿)

a__________________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

b____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

c_______________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

d____________該錯誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

Answer 1

【答案】B 27.2 離刻度線1-2cm 膠頭滴管 凹液面的最低處 未冷卻至室溫 變大 未用玻璃棒引流 變小 未洗滌燒杯并將洗滌液轉移入容量瓶 變小 搖勻后再加水 變小

【解析】

(1)根據常見容量瓶的規格選擇容量瓶；

(2)根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；

(5)定容時先直接加水，再改用膠頭滴管加水；

(8)結合具體操作和c=分析引起的誤差。

(1)因無450mL的容量瓶，則配置450毫升 1mol/l的硫酸溶液應選擇500mL容量瓶，故答案為B；

(2)98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3，其物質的量濃度==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則根據溶液稀釋前后物質的量不變，V×18.4mol/L=1.0molL-1×500mL，解得V=27.2mL；

(5)定容時，在容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切即可；

(8)a．濃硫酸稀釋后未冷卻即可轉移到容量瓶，則定容后溶液溫度降低，液面下降，溶液體積偏小，導致所配溶液的濃度變大；

b．向容量瓶內轉移溶液時未用玻璃棒引流，會有少量溶液濺到容量瓶外，溶質的量減小，導致所配溶液的濃度變��；

c．轉移硫酸溶液后，未洗滌燒杯并將洗滌液轉移入容量瓶，溶質的量減小，導致所配溶液的濃度變�。�

d．搖勻后再加水，將使溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度變小。