Question

11．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；　CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-282.8kJ/mol．現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數為（　�。�

• A． 80%
• B． 50%
• C． 60%
• D． 20%

Answer 1

分析 根據18g水計算氫氣燃燒放出的熱量，根據放出的總熱量計算CO燃燒放出的熱量，再根據熱化學方程式計算CO的物質的量，根據V=nV_m計算CO的體積，進而計算CO的體積分數．

解答 解：生成的H₂O是18g，其物質的量是1mol，故氫氣燃燒放出的熱量為：571.6kJ×$\frac{1mol}{2mol}$=285.8kJ，
故CO燃燒放出來的熱量為：710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，故CO的物質的量是：$\frac{424.2kJ}{282.8kJ/mol}$mol=1.5mol，CO的體積為：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故CO的體積分數為$\frac{33.6L}{67.2L}$=50%，
故選B．

點評 本題考查混合物計算，涉及燃燒熱有關計算，難度不大，注意對熱化學方程式意義的理解．