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【題目】藥物瑞德西韋(Remdesivir)對新型冠狀病毒感染者有潛在的治療效果:K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖所示:

已知以下信息

回答下列問題:

1B的化學名稱為____________

2J中含有官能團的名稱為____________

3)由B生成C的反應類型為____________

4)由G生成H的化學反應方程式____________

5E中含兩個Cl原子,則E的結構簡式____________

6XC的同分異構體,寫出任意一個滿足下列條件的X的結構簡式____________

①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子;

②遇FeCl3溶液發生顯色反應:

1molX與足量金屬Na反應可生成2gH2

7)設計由苯甲醇()為原料合成化合物的路線____________(其他試劑任選)。

【答案】對硝基苯酚(或4-硝基苯酚) 酯基、氨基 取代反應 HCHO+HCN(或+ HCN)

【解析】

A發生取代反應生成BB發生取代反應生成C,根據C結構簡式知,B,則AD發生信息1的反應生成EE中含兩個Cl原子,則EEA發生取代反應生成FG發生信息2的反應生成HH發生取代反應、水解反應得到I,根據I結構簡式知HHOCH2CNGHCHOI發生酯化反應生成JFJ發生取代反應生成KJ;據此解答。

(1)BB的化學名稱為對硝基苯酚或4硝基苯酚;

(2)JJ中含有的官能團的名稱為酯基、氨基;

(3)BB中氫原子被CH3CO取代生成CBC的反應類型取代反應;

(4)HHOCH2CNGHCHO,由G生成H的化學反應方程式為HCHO+HCN(或+ HCN);

(5)根據分析,E

(6)C是對硝基乙酸苯酯,XC同分異構體,X的結構簡式滿足下列條件:①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基;③1molX與足量金屬Na反應可生成2gH2,生成1mol氫氣,則含有兩個羥基,根據不飽和度知還存在CH=CH2,該分子結構對稱,符合條件的結構簡式為

(7)由苯甲醇為原料制備化合物可由發生酯化反應得到,可由發生水解反應得到,可由苯甲醛和HCN發生加成反應得到,苯甲醇發生氧化反應生成苯甲醛,其合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)yMet表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成,進行如下實驗:

(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水和稀鹽酸,加熱至全部溶解,冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液,調節溶液pH68之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入23滴指示劑X,用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去,發生反應:。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為11,產物不與Na2S2O3發生反應)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液,加熱至70℃左右,滴入2-3滴指示劑PAN,用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液28.00 mL

(1)指示劑X____

(2)用Na2S2O3標準液滴定時,若pH過小,會有SSO2生成。寫出S2O32-H+反應的離子方程式 ___________

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗,測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以芳香烴A為原料合成抗抑郁藥物Prolitane的路線如下:

請回答以下問題:

1A的結構簡式為_______D的化學名稱為_______

2D→E的反應類型為_______

3 E的官能團名稱為_______

4F→G的化學方程式為_______

(5) X D的同系物,滿足下列條件的X ________(不含立體異構)

①分子組成比D少一個CH2②能發生銀鏡反應③苯環上有兩種不同化學環境的H,其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,其峰面積比為32221,寫出符合該要求的X的一種同分異構體的結構簡式:_________________

6)參照Prolitane的合成路線,設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選):__________

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)在生產和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解:S2O322HS↓+SO2↑+H2O。某研究小組在實驗室模擬工業上硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如圖所示:

吸硫過程實驗裝置如圖所示:

回答下列問題:

1y儀器的名稱________________

2)關閉K1,打開K2,反應開始,此時B裝置的作用是________________

3)寫出C裝置中反應的離子方程式________________

4)裝置D的作用是檢驗裝置CSO2的吸收效率,D中試劑是________________,表明SO2吸收效率低的實驗現象是D中溶液________________

5)實驗結束后,關閉K2,打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號)。

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

6)從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為:________________________________,過濾,洗滌,干燥。

7)請設計實驗檢測制得的Na2S2O3·5H2O產品中是否含有Na2SO4雜質,簡要說明實驗操作及結論________________

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【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3Fe3KSO42等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知:I.在酸性條件下,H2O2能將Cr2O72還原為Cr3

II.相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Cr3

4.9

6.8

Fe3

1.5

2.8

回答下列問題:

1)濾渣②的成分是________________

2)寫出“氧化”步驟中反應的化學方程式________________

3)“加熱”操作的目的是________________

4)根據平衡移動原理解釋酸化至pH1的目的是________________(用離子方程式和適當文字說明)。

5)通過下列實驗可測定產品中K2Cr2O7(M294g/mol)的純度:稱取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(Cr2O72的還原產物為Cr3),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/LNa2S2O3標準溶液滴定,共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為:I22S2O322IS4O62。則所測定產品中K2Cr2O7的純度為________________

6)在K2Cr2O7存在下,可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理,其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為________________

②一段時間后,中間室NaCl溶液的濃度________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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【題目】從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷,下列制備方案中最好的是(  )

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

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【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)

(1)電解質溶液為稀硫酸時,燈泡亮, Mg電極上發生的反應為____________Al電極上發生的反應為________。溶液中________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時,燈泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b)_______________

a.若燈泡亮,Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)

b.若燈泡不亮,其理由為__________________

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【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應進行8 min時達到平衡狀態,測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖1所示,CO2的轉化率如圖2所示,下列說法錯誤的是

A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應的平衡常數K與溫度T的關系

B. 該溫度下,平衡常數K=0.25

C. 其他條件不變下,圖2x可表示溫度或壓強或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現了碳減排理念

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現象如下表。

實驗

操作

現象

向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量

②中產生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量

現象同實驗Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強弱

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