【題目】化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）
A. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里黃芽指的是黃銅
B. 中醫古籍《肘后備急方)中“青蒿一握,以水二升漬,絞取計,盡服之”啟發了屠呦呦,采用低溫提取,解決了關鍵性的技術難題。青蒿素的提取屬于化學變化
C. 2016年出現在北方的霧霾是一種分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用
D. 綠色化學就是對生產終端或生產過程的污染進行控制或處理
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【題目】把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為（ ）
A. 52.4% B. 30% C. 47.6% D. 70%
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【題目】化學與人類社會的生活、生產密切相關。 以下說法不正確的是
A. 我國發射的“嫦娥三號”衛星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
B. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
C. 8 4消毒液的有效成分NaClO具有強氧化性，能用來殺菌消毒
D. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
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【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法不正確的是
A. 糯米釀制甜酒的過程中，有部分淀粉轉化為乙醇
B. “滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學變化
C. 亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，造成大氣污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有敘述正確的是( )
A. 常溫下，2L 0.1mol/L FeCl3溶液與1L 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+數目相同
B. 1molN2與4molH2在密閉容器中充分反應生成的NH3分子數為2NA
C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數目為NA
D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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【題目】在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應。所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為( )
A. 9 : 13 B. 4 : 3 C. 3 : 4 D. 5 : 7
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【題目】哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是
A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
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【題目】將A、B兩個電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結，插入盛有溶液C的小燒杯中。試回答下列問題：
①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為______（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應式為：____________。
②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負極為_________（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應式為：_______________。
③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應式為：_______________。
④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負極為_________（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應式為：_______________。
⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應式為：_______________。
總結可作為原電池正負極判斷依據的是：_______________。
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