Question

1．如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連．當閉合開關S后，以下表述正確的是（　　）

• A． 電流表指針不發生偏轉
• B． Al、Pt兩極有H₂產生
• C． Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應
• D． 甲池pH減小，乙池pH不變

Answer 1

分析 關閉開關S甲裝置形成原電池反應，鋁做負極失電子發生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極；
A．電流計有電流通過；
B．鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣；
C．鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣；
D．甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液PH減小；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液PH增大．

解答 解：關閉開關S甲裝置形成原電池反應，鋁做負極失電子發生氧化反應，鎂做正極，電極上得到電子發生還原反應，乙池為電解池，Pt做電解池陰極，C做電解池的陽極；
A．甲裝置形成的原電池，反應過程中有電子轉移產生電流，電流計有電流通過，故A錯誤；
B．鋁電極是原電池負極溶解無氣體生成，Pt電極上氫離子得到電子生成氫氣，故B錯誤；
C．鎂電極生成的氫氣，C電極生成的是氧氣，依據電子守恒可知生成2mol氫氣同時生成1mol氧氣，氫氣和氧氣恰好反應生成水，故C正確；
D．甲裝置是原電池消耗氫氧根離子，溶液pH減小；乙池是電解池，電極水溶液濃度增大，氫氧化鈉溶液pH增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，正確判斷原電池和電解池及其正負極和陰陽極是解本題關鍵，明確離子的放電順序，難度不大．