Question

將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入5mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（　�。�

• A、100mL
• B、150mL
• C、200mL
• D、250mL

Answer 1

分析：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，加入5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀，發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，若鹽酸剩余，先發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中的溶質只有NaCl，根據氯原子和鈉原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），再根據V=

n

c

計算．

解答：解：鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，發生的反應為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，加入5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀，發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl，若鹽酸剩余，先發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，溶液中的溶質只有NaCl，
根據氯原子和鈉原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=）=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氫氧化鈉溶液體積=

1mol

5mol/L

=0.2L=200mL，
故選C．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，注意Mg²⁺和Al³⁺全部轉化為沉淀時，NaOH不能過量，溶液中的溶質只有NaCl，注意利用原子守恒解答．