Question

19．在密閉容器中的可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0達到平衡后：
（1）擴大容器體積，平衡不移動（填“正移”“逆移”或“不移動”），c（NO₂）將減小（填“增大”“減小”或“不變”，），反應混合物的顏色變淺．
（2）升高溫度，正反應速率增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率增大，體系的壓強不變，平衡逆移（填“正移”“逆移”或“不移動”）．

Answer 1

分析 （1）由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減小；
（2）升高溫度，正逆反應速率都增大，反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動；該反應前后氣體體積相等，則壓強不變．

解答 解：可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）+Q（Q＞0），該反應中，氣體的化學計量數之和前后相等，反應放熱，則：
（1）由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體壓強減小，氣體的物質的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，
故答案為：不移動；減小；變淺；
（2）反應是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體的化學計量數之和相等，則升高溫度后體系的壓強不變，
故答案為：增大；增大；不變；逆移．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數關系以及反應的吸、放熱問題．