Question

【題目】A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是（ ）

A．原子序數由大到小的順序是：B＞A＞C＞D

B．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣

C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期

D．ABCD四種元素一定屬于短周期元素

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數A＜B，C＞D，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解：A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，設元素的原子序數分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數B＞A＞C＞D，故A正確；

B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；

C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；

D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結構，但核外電子層數不確定，則不能確定ABCD四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤．

故選A．