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1.下列條件下,兩種氣體分子數一定不相等的是(  )
A.相同質量、不同密度的N2O和CO2
B.相同體積、相同密度的N2和C2H4
C.相同溫度、相同壓強、相同體積的NO2和N2O4
D.相同壓強、相同體積、相同質量的O2和O3

分析 A.依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答;
B.根據m=ρV,n=$\frac{m}{M}$判斷;
C.依據阿伏伽德羅定律解答;
D.依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$計算解答.

解答 解:A.N2O和CO2具有相同摩爾質量,依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知二者具有相同的分子數,故A不選;
B.相同體積、相同密度,根據m=ρV,可知二者的質量相同,二者摩爾質量相同,則由n=$\frac{m}{M}$可知,質量相同,則物質的量相同,分子數相等,故B不選;
C.依據阿伏伽德羅定律:同溫同壓下,相同體積的氣體具有相同分子數,故C不選;
D.氧氣與臭氧摩爾質量不相同,依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$則相同質量的二者物質的量和分子數都不相同,故D選;
故選:D.

點評 本題考查了物質的量有關計算,明確以物質的量為核心計算公式、熟悉阿伏伽德羅定律及推論是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中,不正確的是(  )
A.NH3氣體(H2O):通過濃H2SO4干燥
B.FeCl2溶液(FeCl3):加入鐵粉,過濾
C.CO氣體(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥
D.Cl2氣體(HCl):通過飽和NaCl溶液洗氣后干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在壓強為2.20×104KPa、溫度達到374℃時,水成為“超臨界狀態”,此時水可與CO2等含碳化合物反應生成有機物,這就是“水熱反應”,生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源.下列說法不正確的是(  )
A.“水熱反應”是一種復雜的化學變化
B.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應
C.火力發電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變為能源物質
D.隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.在一定溫度下的密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已達平衡的是(  )
A.混合氣體的壓強B.C和D物質的量濃度相等
C.混合氣體的密度D.混合氣體的總物質的量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.測定膽礬晶體中結晶水含量的實驗中,必須做恒重操作的原因是(  )
A.判定加熱時有無晶體飛濺B.判斷是否已失去全部結晶水
C.判斷是否有其他雜質D.防止失水后又吸潮

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列氣體可用向上排空氣法收集的是(  )
A.NH3B.H2C.Cl2D.CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.碳酸鍶SrCO3不溶于水,溶于稀鹽酸.為提高鍶資源的綜合利用,工業上以碳酸鍶(雜質為含Ba、Fe的化合物)為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示.
已知:SrSO4、BaSO4、Fe(OH)3的溶度積常數分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39;SrCl2•6H2O的摩爾質量為267g/mol.
請回答下列問題:
(1)鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族,SrCO3與鹽酸反應發生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O.
(2)濾渣2的主要成分是氫氧化鐵.
(3)加入SrO的實驗目的是促進鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀.
(4)加入H2O2后發生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(5)若濾液1中c(Ba2+)=10-6mol/L,此濾液中$\frac{c(B{a}^{2+})}{c(S{r}^{3+})}$=3×105
(6)操作1應為蒸發濃縮、冷卻結晶.
(7)實驗結束得產品mg,將產品配成250mL溶液,取25mL于錐形瓶中,加入指示劑鉻酸鉀,用0.01mol/L的AgNO3標準溶液進行滴定實驗,消耗標準液50mL時達到滴定終點(已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L,磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L).滴定終點的實驗現象是出現磚紅色深沉淀,產品中SrCl2•6H2O的質量分數為$\frac{1.335}{m}×100%$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是(  )
A.常溫下,反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發進行,則該反應的△H>0
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C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H═2×(-57.3)kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.在Fe2(SO43和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物,用玻璃棒攪拌使之充分反應.不考慮陰離子,從“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫:
(1)若有固體剩余,且加鹽酸后產生氫氣,則剩余固體有Fe、Cu;溶液中沒有Fe3+ Cu2+離子.
(2)若向反應后溶液中滴加KSCN,溶液變紅色,則無可能固體剩余(填“有”或“不”);溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 離子.
(3)若只有銅粉剩余,則溶液中肯定有Fe2+離子;Cu2+ 離子有可能存在.

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