Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是                             （   ）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO3） <c（CH3COONa）

B．已知25°C時，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質 的量濃度最大可達到mol·L-1

C．25°時，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol·L-1NaOH溶 液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有

Answer 1

D

選項D，HA^-是弱電解質離子，且HA^-的電離大于水解，故應該是c（A^2-）>c（H₂A）。選項A，當pH相等時，原來堿性強的物質，濃度反而小；原來堿性弱的物質，濃度反而大；故選項A正確。選項B，根據c（Ag⁺）·c（C1^—）=K_sp=1.8×10 ^-10，將c（Cl^-）="0.3" mol．L-l代入式中計算即可。選項C，Na₂CO₃水解，促進水電離，NaOH是堿，抑制水電離。