Question

下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H₂0.01mol
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)
④0.1mol?L^-1HNO₂溶液的pH=2.1．

A．①②③

B．②③④

C．①④

D．①②④

Answer 1

①1LpH=2的亞硝酸溶液與足量Mg反應(yīng)生成H₂ 0.01mol，根據(jù)氫守恒，說(shuō)明亞硝酸溶液中共有0.02mol氫離子，已電離出的氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，亞硝酸部分電離，說(shuō)明是弱酸，故正確；
②溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，弱電解質(zhì)的濃度大時(shí)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)中燈泡也很亮，沒(méi)有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無(wú)法說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HNO₂溶液不與Na₂SO₄溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故錯(cuò)誤；
④常溫下，0.1mol/LHNO₂溶液中亞硝酸如果是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的pH應(yīng)該為1，實(shí)際上溶液的pH=2.1，由此說(shuō)明亞硝酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，故正確．
故選C．