名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化工生產過程中所發生的反應不屬于氧化還原反應的是
A．用氯氣和消石灰制漂白粉
B．用氫氣和氮氣合成氨
C．用鐵礦石煉鐵
D．用石灰石生成生石灰
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆安徽省等六校教研會高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）。
【反應原理】
【物質性質】
【實驗流程】
（1）物質制備：向大試管中依次加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐（密度為1.08g/mL）、5滴濃硫酸，振蕩大試管至水楊酸全部溶解，將其放入盛有熱水燒杯中，固定在鐵架臺上，在85℃～90℃條件下加熱5～10 min。裝置如下圖：
（2）產品結晶：取下大試管，置于冷水中冷卻10 min。待晶體完全析出，……抽濾，再洗滌晶體，抽干。
（3）產品提純：將粗產品轉移至150 mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑NaHCO3并不斷攪拌至不再產生氣泡為止。進一步提純最終獲得乙酰水楊酸1.8 g。
（4）純度檢驗：取少許產品加入盛有5 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色。
【問題討論】
1、寫出水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應的化學反應方程式 。
2、寫出水楊酸與足量碳酸鈉溶液反應后含苯環的生成物的結構簡式 。
3、流程（1）裝置圖中長導管的作用 。
4、控制反應溫度85℃～90℃的原因 。
5、流程（2）中證明晶體洗滌干凈的操作方法： 。
6、流程（4）中溶液顯紫色，可能的原因是 。
7、1mol乙酰水楊酸與氫氧化鈉溶液反應可能，最多消耗 mol NaOH。
8、實驗中乙酰水楊酸的產率為 （已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與 AgCl的濁液 | Ksp（AgCl)＞Ksp（Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba（NO3)2溶 液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三普通班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O
B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O
C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O
D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
①106 g Na2CO3晶體中的離子總數大于3NA
②標準狀況下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將0．1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0．1NA
④1 mo1 N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2NA
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如下圖所示：
回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式_____________。
（2）濾渣B的主要成分與NaOH溶液反應的離子方程式為________。
（3）步驟③中用NH4HCO3調節pH的實驗原理為__________（用離子方程式表示）。
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、玻璃棒、_________，得到的晶體主要成份是_________（填化學式）。第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是
A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
純堿一直以來都是工業生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個世紀初我國著名的工業化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發明了優于歐美制堿技術的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨立研發的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如圖所示：
（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）_____________、______________。
（2）侯氏制堿法的最終產物是（化學式）_______________；其在水溶液中顯著的實質是（離子方程式）：__________________。
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：______________、_____________。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。
（4）在沉淀池中發生的反應的化學方程式是_________________。
（5）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_____________（填上述流程中的編號）的循環．從母液中可以提取的副產品的應用是______________（舉一例）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
