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13．將過氧化鈉投入FeCl₂溶液中，可觀察到的實驗現象是（　　）

	A．	有綠色氣體產生		B．	沒有沉淀生成
	C．	有白色沉淀生成		D．	有紅褐色沉淀生成

分析 Na₂O₂投入FeCl₂溶液反應中Na₂O₂和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．

解答解：將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，發生的反應為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2NaOH+FeCl₂=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，4Fe（OH）₂是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的現象是：有大量氣泡生成，和紅褐色沉淀生成．
故選：D．

點評本題考查的是鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質，正確分析反應過程是解本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：

現有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．NaOH溶液 C．濃硫酸
請在以上試劑中選擇填空：
①X、Y溶液分別應選用A；C．
②尾氣處理過程中，多余的氯氣可用B吸收．
（2）某化學興趣小組為了探究Cl₂的相關性質，設計了如下的實驗．

①寫出Cl₂與水反應的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
②通入Cl₂后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
（3）如圖

①如圖所示，上述實驗過程中，不會．產生氣體的是C；
②寫出反應A的化學方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于SO₂的下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	SO₂在有的反應中顯示氧化性，有的反應中顯示還原性
	B．	SO₂是酸性氧化物，溶于水生成穩定的亞硫酸
	C．	SO₂氣體通入Na0H溶液中一定得到Na₂SO₃
	D．	SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如圖1．

（1）該反應的化學方程式為（反應物或生成物用符號X、Y表示）：Y?2X．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b、d．
Ⅱ．（3）如圖2是可逆反應X₂+3Y₂?2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是BD
A．t₁時，只有正方向反應 B．t₂時，反應達到限度
C．t₂～t₃，反應不再發生 D．t₂～t₃，各物質的濃度不再發生變化
Ⅲ．以下是關于化學反應2SO₂+O₂?2SO₃的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

時間（s）物質的量（mol）物質	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數，SO₂的轉化率越大，化學反應的限度越大）

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據以上的兩個素材回答問題：
（4）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075 mol•L^-1•s^-1．
（5）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內降低溫度．
（6）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列混合物分離與提純的方法中不正確的是（　　）

	A．	CO₂中混有HCl，將混合氣體通入飽和的NaHCO₃溶液中
	B．	從溴水中提取溴，用酒精萃取分液
	C．	用蒸餾的方法從酒精溶液中提取酒精
	D．	從較稀的KNO₃溶液中得到KNO₃晶體，可先對溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
（1）根據如圖1能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

①該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②試判斷K₁＞K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是c（填字母）
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖2，則圖中氨的百分含量最低的時間段是D
A．t₀-t₁ B．t₂-t₃   C．t₃-t₄ D．t₅-t₆
（3）對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示，下列說法正確的是CD．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N₂O₄的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的$\frac{7}{8}$，則N₂的轉化率a（N₂）=25%，以NH₃表示該過程的反應速率v（NH₃）=0.075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有下列短周期元素性質的有關數據：

元素符號	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半徑/mm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合計	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）根據元素周期律確定a至h 8種元素在周期表中的位置，將它們的元素編號填入下表相應的空格內．

族/周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

（2）上述元素形成的氫化物中，分子間存在氫鍵的有（填氫化物的化學式）HF、NH₃．
（3）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質，它在有機合成上應用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．
①氫化鋁鋰易水解，最初得三種產物，請寫出其水解反應方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃+4H₂↑．
②與氫化鋁鋰性質相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，請寫出這種還原劑的電子式．寫出該物質受熱分解的反應方程式：2NaBH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+2NaH+3H₂↑．
（4）原子數相同，電子總數相同的分子或離子互稱等電子體．在元素周期表中，與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等電子體特征，寫出“白石墨”的最小結構單元-六元環的結構式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表述正確的是（　　）

	A．	S^2-的結構示意圖：
	B．	CO₂的比例模型：
	C．	鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
	D．	質子數為79、中子數為118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去．其中，A、G均為第ⅤA族素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．

請填空：
（1）反應③的化學方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反應④的離子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．．

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