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【題目】某基態原子的3d能級中有一個電子，則其第四電子層中的電子數為（ ）

A.0B.2C.3D.8

【答案】B

【解析】

根據構造原理，電子填充順序為4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外電子排滿4s再排3d，3d能級中有一個電子，不存在洪特規則特例情況，s能級最多容納2個電子，因此4s上的電子數為2。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

K3

？

？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的晶體，按其熔點由低到高的排列順序正確的是（ ）

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價由高到低，負價絕對值由低到高順序排列的是（ ）

A.Na、Mg、AlB.F、O、N

C.N、O、FD.S、P、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風櫥中進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成

B. 等質量的Cu完全溶解時，II試管中消耗的HNO3多

C. 將Cu換成Fe之后重復實驗，依然是試管II中反應更劇烈

D. 試管II中反應后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1　C.V1=V2>V3　　D.V3>V2=V1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 兩池發生的反應中，氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下，反應II中生成8.96 L N2時，轉移電子數為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉化為N2

D. 反應Ⅱ中氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出試管a中發生的化學方程式：_____________________________________；

（2）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；

（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：

①試劑1最好選用_________________，

②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；

③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________。

（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表

離子

Mg2＋

Al3＋

SO42

Cl

c/（mol/L）

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。

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