Question

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
（1）Q 的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫

干冰

；
（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是

正四面體

，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常見氫化物的空間構(gòu)型是

三角錐形

；它的另一氫化物 X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是

；
（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學(xué)式是

CS₂

和

CCl₄

；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是

S=C=S

，屬于

共價

化合物（填“離子”或“共價”）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z 為前18號元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前18號元素，所以R為Si，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)分析解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z 為前18號元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前18號元素，所以R為Si，
（1）Q是C元素，其最高化合價是+4價，則其最高價氧化物是CO₂，固體二氧化碳的俗名是干冰，
故答案為：干冰；
（2）R為Si元素，氫化物為SiH₄，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體，Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是Si₃N₄，
故答案為：正四面體；Si₃N₄；
（3）X為氮元素，常見氫化物為NH₃，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，N₂H₄ 的電子式為，
故答案為：三角錐形；；
（4）C分別與是S、Cl形成的化合物的化學(xué)式分別是CS₂、CCl₄；CS₂分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，結(jié)構(gòu)式是S=C=S，屬于共價化合物，為對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，
故答案為：CS₂；CCl₄；S=C=S；共價．

點評：本題考查了結(jié)構(gòu)式和電子式的書寫、分子空間構(gòu)型的判斷等知識點，正確推斷Q、X元素是解本題關(guān)鍵，會利用知識遷移的方法分析解答，難度中等．