Question

15．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LNO與0.5molO₂充分反應，最后得到N_A個NO₂分子
• B． 1.0L 0.5mol/L的NaAlO₂水溶液中含有氧原子數為N_A
• C． 常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合氣體中含有的原子數為3N_A
• D． 某密閉容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.4N_A

Answer 1

分析 A、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄；
B、NaAlO₂水溶液中除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子；
C、C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應．

解答 解：A、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最后得到的NO₂分子小于N_A個，故A錯誤；
B、NaAlO₂水溶液中除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于N_A個，故B錯誤；
C、C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故C正確；
D、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，故反應中轉移的電子的個數小于0.4N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．