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18．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：催化條件下通入H2；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去C2H4中少量的SO2：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②④B．②④C．①③④D．③④

分析 ①通入氫氣引入新的雜質；
②碳酸氫鈉可與乙酸反應，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
③二氧化硫能與氫氧化鈉反應；
④乙醇和水的沸點不同，水可與生石灰反應．

解答 解：①通入氫氣引入新的雜質，氫氣無法除掉，故①錯誤；
②碳酸氫鈉可與乙酸反應，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可實現除雜，故②正確；
③二氧化硫能與氫氧化鈉反應，二乙烯不能，可除雜，故③正確；
④乙醇和水的沸點不同，水可與生石灰反應，用蒸餾的方法分離，故④正確；
故選BD．

點評 本題考查物質的分離、提純，為考查常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新的雜質，且不能影響被提純物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾的Cl2發生取代反應（　　）
A．4molB．8molC．2molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是（　　）
①單質的氧化性增強  ②單質的顏色加深  ③氣態氫化物的穩定性增強
④單質的沸點升高  ⑤陰離子的還原性增強．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質譜圖表明某有機物的相對分子質量為70，紅外光譜表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振譜如圖（峰面積之比依次為1：1：1：3），下列說法正確的是（　　）
A．分子中共有5種化學環境不同的氫原子
B．該有機物的結構簡式為CH3CH=CHCOOH
C．該物質的分子式為C4H6O
D．該有機物不可能與氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、D為中學常見的單質，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質間的轉化關系如圖所示（某些條件巳略去）．
用化學用語回答下列問題：
（1）單質B的組成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中對應元素的離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+．
（2）戊與強堿反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學鍵有極性共價鍵和非極性共價鍵．
（4）反應①的化學方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）-定條件下，A與Ti O2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．已知，該反應生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行了有關實驗．
（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充完整．
（2）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）實驗中D中的現象紫色石蕊試液變紅．
（4）實驗中，該同學取6.4g銅片和12mL 18mol•L-1 H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余；該同學根據所學的化學知識判斷還會有一定量H2SO4的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中確有剩余的H2SO4的是bd填字母編號）．
a．BaCl2溶液    b．Ba（NO3）2溶液     c．銀粉     d．Na2CO3粉末
（5）若將16g銅與50mL H2SO4物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解．請回答：
①反應中產生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L．
②該反應中被還原的H2SO4的物質的量為0.25mol．
③待產生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加V mL a mol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度=（aV×10-2+5）mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鎳氫電池的應用很廣，其正負極材料都可以再生利用，正極主要為氫氧化鎳[Ni（OH）2]，其表面覆蓋有鈷或氫氧化鈷[Co（OH）2]，還含有Fe、Mn、Ca、Mg等雜質元素，現利用以下工藝流程回收正極材料中的Co、Ni元素（部分條件未給出）

已知：①浸出液中各離子含量
 金屬離子Ni2+  Co2+Fe3+  Mn2+Ca2+  Mg2+
 濃度（g/L） 63.65.90  1.000.22  5.24×10-2 6.37×10-2
②Ksp（CaF2）=2.7×10-11，Ksp（MgF2）=6.5×10-9，Ksp[Ni（OH）2]=5.5×10-16
回答下列問題：
（1）浸出液沉鐵過程中，生成的沉淀是FeOOH，發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H2O=2FeOOH+4H+
（2）加入NaF可除去Ca2+、Mg2+，若使溶液中Ca2+、Mg2+濃度小于1.0×10-5mol/L，F濃度必須大于$\sqrt{\frac{6.5×1{0}^{-9}}{1.0×1{0}^{-5}}}$mol/L（列出計算式即可）
（3）過硫酸銨[（NH4）2S2O8除錳的原理是：第一步用過硫酸銨將溶液中的Mn2+氧化成MnO4-，第二步MnO4-繼續與Mn2-反應生成MnO2沉淀，在第一步反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，第二步發生反應的離子方程式為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，若除去1L浸出液中的Mn2+和Co2+至少需要過硫酸銨13.68g
（4）除錳、鈷時若溶液pH較大，會有什么后果？Ni2+也會形成Ni（OH）2沉淀析出
（5）加入Na2CO3溶液后，為得到純凈的NiCO3固體，需要的操作有過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．3-苯基丙酸屬于芳香酯的同分異構體共有多少種？（　　）
A．22B．23C．24D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，當導線中通過2mole-時，下列說法正確的是（　　）
A．鋅片溶解65g，銅片上有1molH2生成
B．兩極上溶解和析出的物質質量相等
C．鋅片每溶解1g，銅片上就析出氫氣1g
D．鋅片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

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同步練習冊答案
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