Question

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為cmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節液面，記下開始讀數為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2

回答下列各問題：

（1）正確操作步驟的順序是____________________→D→______（均用字母填寫）。

（2）讀取盛裝cmol/L標準硫酸溶液裝入酸式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________。

（4）D步驟中尖嘴部有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測純度_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”） 。

（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為_________，終點時顏色變化是_____________。

（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（7）該燒堿樣品純度的計算式為_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。

Answer 1

【答案】 C　A　B E 0.60 便于準確判斷滴定終點時溶液顏色的變化情況 偏高 4.4 由黃色變為橙色 偏高 %(注意：V的單位為 mL)

【解析】(1)實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，具體步驟為：C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液、B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑、D．將物質的量濃度為Mmol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V1mL、E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL，故答案為：C、A、B；E；

(2)根據滴定管液面位置，讀數為0.60mL，故答案為：0.60；

(3)在錐形瓶下墊一張白紙，可使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，降低滴定誤差，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；

(4)D步驟中尖嘴部有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準溶液的體積偏大，根據c(待測)= ，濃度偏大，所測純度偏高，故答案為：偏高；

(5)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4.4；液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；故答案為：4.4；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不恢復為原來的顏色；

(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，導致標準液被稀釋，則滴定過程中消耗的標準液體積增大，則測定結果偏高，故答案為：偏高；

(7)滴到消耗的硫酸為：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3L×cmol/L，根據反應方程可知，n(NaOH)=2n(硫酸)=2c(V2-V1)×10-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：2c(V2-V1)×10-3mol×=2c(V2-V1)×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m(NaOH)=nM=80c(V2-V1)×10-2g，則該燒堿樣品的純度為： ×100%=%，故答案為： %。