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被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．下列說法中正確的是（　　）

A、被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：4

B、NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

C、NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

D、硼元素被氧化，氫元素被還原

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：在NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑反應中，NaBH₄中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，二者發生氧化還原反應，其中NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑．

解答： 解：A．反應中B元素的化合價沒有發生變化，反應中氧化劑和還原劑中化合價變化的數值相等，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為1：1，故A錯誤；
B．NaBH₄是還原劑，故B錯誤；
C．NaBH₄中H元素的化合價為-1價，H₂O中H元素的化合價為+1價，二者發生氧化還原反應，其中NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑，故C正確；
D．B元素的化合價沒有發生變化，只有H元素的化合價變化，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式不正確的是（　　）

A、CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-725.8KJ?mol^-1

B、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1452KJ?mol^-1

C、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+725.8KJ?mol^-1

D、2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=+1452KJ?mol^-1

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A、分子中N-C1鍵鍵長比CCl₄分子中C-C1鍵鍵長長

B、分子中的所有原于均達到8電子穩定結構

C、NCl₃分子是非極性分子

D、NBr₃比NCl₃易揮發

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁泊包住Na放入H₂O中發生的反應有：
①

②

．

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下列事實的解釋正確的是（　　）

A、將SO₂、SO₃ 混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現渾濁是因為生成了BaSO₄沉淀

B、SO₂通入溴水中，溴水褪色，是因為SO₂的漂白性

C、反應2C+SiO₂

高溫

Si+2CO，是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性

D、在NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液中有白色沉淀生成，是因為二者發生完全水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結晶 F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂ 溶液中懸浮的 CaCO₃

；
（2）從碘水中提取碘

；
（3）用自來水制取蒸餾水

；
（4）分離植物油和水

；
（5）除去 KNO₃中所含的少量NaCl

；
（6）除去 KCl固體中少量 KClO₃

．

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金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”．
（1）Ti基態原子的電子排布式為

．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物．電負性：C

（填“＞”或“＜”下同）B；第一電離能：N

O．
（3）月球巖石--玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）． FeTiO₃與80%的硫酸反應可生成TiOSO₄．SO₄2-的空間構型為

形，其中硫原子采用

雜化．
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，四分子H₃PO₄ 脫去四分子H₂O生成的四偏磷酸屬于

元酸．

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個O^2-相緊鄰．

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．

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．

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