Question

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：

已知A→D的反應必須加熱，否則會發生鈍化現象．請回答下列問題：
（1）B、D、E的化學式依次為

 

、

 

、

 

．
（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：

 

．
（3）寫出B和過量過氧化鈉反應生成F的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A→D的反應必須加熱，否則會發生鈍化現象，能和濃硫酸發生鈍化現象的是Al或Fe，B能和雙氧水或過氧化鈉反應，說明A是變價金屬，則A為Fe、B為FeSO₄、D為Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，B被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵，則F是Fe（OH）₃、E為（NH₄）₂SO₄，再結合題目分析解答．

解答： 解：A→D的反應必須加熱，否則會發生鈍化現象，能和濃硫酸發生鈍化現象的是Al或Fe，B能和雙氧水或過氧化鈉反應，說明A是變價金屬，則A為Fe、B為FeSO₄、D為Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，B被過氧化鈉氧化生成氫氧化鐵，則F是Fe（OH）₃、E為（NH₄）₂SO₄，
（1）通過以上分析知，B、D、E分別是FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄，故答案為：FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；（NH₄）₂SO₄；
（2）B為硫酸亞鐵，酸性條件下，硫酸亞鐵不穩定，被雙氧水氧化生成硫酸鐵，自身被還原生成水，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，硫酸亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成硫酸鐵，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應方程式為4Na₂O₂+6H₂O+4FeSO₄═4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑，
故答案為：4Na₂O₂+6H₂O+4FeSO₄═4Fe（OH）₃↓+4Na₂SO₄+O₂↑．

點評：本題以鐵及其化合物為載體考查了無機物推斷，根據鈍化現象為突破口采用正逆符合的方法進行推斷，注意亞鐵離子的不穩定性及雙氧水和過氧化鈉的強氧化性，為易錯點．