Question

請回答下列問題：

(1)現代工業將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途．

①已知：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂．

則反應C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．(用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示)

②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃．現在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1 mol　CO和2 mol　H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2．

a．該反應的ΔH₃________0(選填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K₁________K₂．

b．將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有________．

(2)某燃料電池以熔融態K₂CO₃為電解質，一極通入CO，另一極通入空氣和CO₂的混合氣體．已知該燃料電池正極反應為2CO₂＋O₂＋4e^－＝2CO₃^2－；則其負極的電極反應式為________．

(3)下圖為某溫度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況．據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[Fe(OH)₃]________Ksp[Mg(OH)₂]

(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(10分)(每空2分) 　　①(ΔH1－ΔH2)/2(3分)　②(4分)a．＜　＞　b．升溫、減壓 　　(2)(3分)CO＋CO32－－2e－＝2CO2 　　(3)(6分)＜(2分)　由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2](1分)，濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－(1分)，當加入Fe3+后與OH－生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續向右移動(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解轉化為紅棕色的Fe(OH)3(1分)．