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.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是(　　)

①中和滴定用的錐形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶　④配制一定體積、一定物質的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯　

⑤量筒 (量取濃H₂SO₄用)

A.①②⑤ B.①③ C.②④⑤ D.①⑤

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱

分液漏斗

、

冷凝器

（2）分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）
粗鹽和泥沙：

食用油和酒精：

花生油和水：

（3）下列關于儀器的使用說法正確的是

BCD

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，震蕩后靜置，會觀察到什么現象？

溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色

（5）若粗鹽溶液中僅含有少量的CaCl₂，某學生用Na₂CO₃使Ca²⁺離子轉化為碳酸鈣沉淀，確認Ca²⁺已沉淀完全的實驗方法是

靜止片刻后取上層清液少許，滴加Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀產生，則Ca²⁺已沉淀完全，如果出現白色沉淀則
Ca²⁺沒有沉淀完全

；若要得到純凈的沉淀物，需要對其洗滌，寫出洗滌沉淀的方法

向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續洗2-3次，至洗凈為止

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有

②

（填序號），還缺少的儀器是

膠頭滴管

．
（2）在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：

容量瓶的規格錯誤

、

未用玻璃棒引流

（3）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）

①③⑤②④

；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至
溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻
（5）實驗中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時應選用

1000

mL容量瓶，稱取NaOH的質量是

80.0g

．
（6）在定容時，視線應與

刻度線

保持相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管

．
（2）用標準 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：

E→C→D→B→A→G→F

．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：

酚酞或甲基橙

．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

偏大

；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會

偏大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的鹽酸溶液．
（1）在圖中所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填如圖相應儀器的序號）．除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

玻璃棒

，其作用按使用的先后順序分別是

攪拌

和

引流

．
（2）根據計算，下列量程或規格中，本實驗量筒應使用的是

，容量瓶應使用的是

．（在橫線上填寫相應的序號）
A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作的先后順序是（用編號表示）

③①④②

．
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環形刻度線相切．
③在盛濃鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

．
A．使用容量瓶前應檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，搖勻
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，所配制的溶液濃度偏高的是

③④

．
①容量瓶中有少量蒸餾水，未干燥即將溶液轉入
②燒杯和玻璃棒沒有用蒸餾水洗滌2～3次
③量取濃鹽酸后的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液倒入盛濃鹽酸的燒杯
④定容時俯視容量刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了測出某氫氧化鈉溶液的物質的量濃度，某研究性學習小組先用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，發現該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標準鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標準鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶內溶液顏色仍然呈紅色，原因是

．
（2）為了繼續完成該實驗，他們取待測氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有

、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測氫氧化鈉溶液進行稀釋，對該實驗結果有影響，原因是

．
（3）用標準鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標準溶液的體積為

，原堿溶液的物質的量濃度為

．
（4）以下操作會導致結果偏高的是

．
A．待測堿溶液要空氣中暴露時間較長B．未用標準液潤洗酸式滴定管C．滴定終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點讀數時俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗．

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