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4.6g鈉在空氣中充分燃燒，得到淡黃色粉末，將該粉末與足量水反應，生成氣體的質量為
1.6g
1.6g
．
分析：n（Na）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，淡黃色粉末與水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，結合方程式計算．
解答：解：n（Na）=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，淡黃色粉末與水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
生成的氧氣的質量=
0.2mol
4
×32g/mol=1.6g，
故答案為：1.6g．
點評：本題考查了鈉的性質，根據原子守恒來分析解答，注意公式的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的物質的量為
0.05 mol
0.05 mol
質量為
0.85g
0.85g
，這些OH-與
0.05
0.05
mol NH3的質量相等，與
1.15
1.15
g Na+含有的離子數相同；
（2）將4.6g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀況下的氣體
1.12
1.12
L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為
0.2mol
0.2mol
；
（3）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為
1：1
1：1
，原子個數之比
4：3
4：3
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）3.01×1022個OH-的物質的量為______質量為______，這些OH-與______mol NH3的質量相等，與______g Na+含有的離子數相同；
（2）將4.6g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀況下的氣體______L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為______；
（3）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為______，原子個數之比______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區高一（上）期末化學試卷（理）（解析版） 題型：解答題

（1）3.01×1022個OH-的物質的量為______質量為______，這些OH-與______mol NH3的質量相等，與______g Na+含有的離子數相同；
（2）將4.6g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與水反應能夠放出標準狀況下的氣體______L，實驗后所得溶液中Na+的物質的量為______；
（3）同溫同壓同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為______，原子個數之比______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4.6g鈉在空氣中充分燃燒，得到淡黃色粉末，該粉末跟水反應放出氣體的體積(標準狀況)是


  1. A.
    4.48L
  2. B.
    1.12L
  3. C.
    5.6L
  4. D.
    8.96L

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