Question

8．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據
分析得：
（1）該反應的化學方程式為2A?B．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min），此時B的濃度為0.2mol/L．
（3）4min時，反應是否達平衡狀態？否（填“是”或“否”），8min時，V_正=V_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）平衡時反應物的轉化率為75%．

Answer 1

分析 （1）依據圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數之比寫出化學方程式；
（2）依據反應速率V=$\frac{△c}{△t}$計算；根據C=$\frac{n}{V}$進行計算；
（3）圖象分析隨時間變化AB物質的量發生變化，說明未達到平衡8分鐘時AB物質的量不變，說明反應達到平衡狀態；
（4）平衡時反應物的轉化率為：$\frac{反應物的變化量}{起始量}×100%$．

解答 解：（1）圖象分析A為反應物，B為生成物，物質的量不變化說明反應達到平衡狀態，依據AB消耗的物質的量之比計算得到化學方程式的計量數之比，A物質的量變化=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B變化物質的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，AB反應的物質的量之比2：1，所以反應的化學方程式：2A?B，故答案為：2A?B；
（2）反應開始至4min時，A物質的量變化=0.8mol-0.4mol=0.4mol，A的平均反應速率=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/L•min，C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，故答案為：0.05mol/L•min；0.2mol/L；
（3）圖象分析隨時間變化AB物質的量發生變化，說明未達到平衡，8分鐘時AB物質的量不變，說明反應達到平衡狀態，故答案為：否；=；
（4）平衡時反應物的轉化率為：$\frac{反應物的變化量}{起始量}×100%$=$\frac{0.8-0.2}{0.8}×100%$=75%，故答案為：75%．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，化學反應速率計算應用，主要是圖象分析判斷，題目難度中等．